LAPORAN PRAKTIKUM

(Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi)

OLEH :

IX IPA 8

1. ARIEF HIDAYAT

2. ARDHYAN GILANG RAMADHAN

3. GIRI ADI PRAKOSO

4. I MADE KAYIKA

5. I GUSTI NGURAH OKHA

6. M RIZAL MAULANA A

7. M RIZKY HIDAYAT

SMA NEGERI 2 MATARAM

TAHUN PELAJARAN 2011-2012

KATA PENGANTAR

Puji syukur Allah SWT atas segala limpahan rahmad dan hidayahnya sehingga kami yang masihd alam tahapan belajar dapat menyelesaikan makalah kimia.

Mengenai hasil praktikum kimia menentukan perubahan entalpi reaksi asam basa.

Saya mengucapkan banyak terimakasih kepada yang telah meluruskan praktikum saya. Kritik dan sarannya dari semua pihak sangat saya harapkan demi kesempurnaan laporan ini. Semoga laporan ini dapat bermanfaat bagi pembaca dan umumnya bagi kita semua.

Penulis

PENDAHULUAN

Termokimia membahas hubungan antara proses-proses yang berhubungan dengan reaksi kimia. Persamaan termokimia menggambarkan suatu reaksi yang disertai informasi tentang perubahan entalpi (kalor) yang menyertai reaksi tersebut pada persamaan termokimia terpapar pula jumlah zat yang terlibat reaksi yang ditunjukkan oleh koefisien reaksi dan keadaan (fase) zat yang terlibat reaksi.

Reaksi kimia terdiri dari 2 proses yang pertama adalah pemusatan ikatan-ikatan antara atom dari senyawa yang bereaksi, dan yang ke dua adalah proses penggabungan ikatan kembali dari atom-atom yang terlibat reaksi sehingga membentuk susunan baru.

Dari beberapa percobaan dan di peroleh kesimpulan bahwa perubahan entalpi suatu reaksi hanya tergantung pada keadaan awal (zat-zat pereaksi) dan keadaan akhir (zat-zat hasil reaksi) dari suatu reaksi dan tidak tergantung bagaimana jalannya reaksi.

DAFTAR ISI

KATA PENGANTAR

PENDAHULUAN

DAFTAR ISI

BAB I

Tujuan Percobaan....................................................................................... 1

BAB II

Alat dan Bahan....................................................................................….... 1

Langkah Kerja............................................................................................ 3

BAB IV

Hasil percobaan…………………………................................................... 3

Analisis data percobaan….………………………………………………. 3

BAB V

kesimpulan.................................................................................................. 6

Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi

1. Tujuan Percobaan : Pada reaksi antara larutan NaOH dengan larutan Hcl dalam suatu gelas kalori meter dan terjadi kenaikan suhu yuang menyebabkan suhu gelas reaksi night demikian pula suhu sekitarnya.

Pada percobaan tersebut, yang menjadi pusat perhatian adalah NaOH dan Hcl disebut system, sedangkan tabujng reaksi, suhu udara, tekanan udara merupakan lingkungan.

Menekankan

reaksi netralisasi Hcl dan NaOH menggunakan alat kalori meter sederhana kalori meter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau di bebaskan system.

Dengan melakukan percobaan ini akan dapat memahami mengenai pengaruh luas. Luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dan dapat meihat pengaruh penambahan katalis.

Reaksinya : NaOH_(g) + CH₃COOH_(g)CH₃COONa_(g) + H₂O_(l)

2. Alat dan Bahan ;

a. Alat : 1. Kalori meter

2. Gelas Kimia

3. Termometer

4. Pipet

b. Bahan : 1. NaOH

2. CH₃COOH

Langkah Kerja :

1) Masukan 50 ml larutan NaOH ke dalam gelas kimia I dan 50 ml larutan CH₃COOH dalam gelas kimia II .

2) Ukur suhu kedua larutan. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan lain jika suhu larutan berbeda. Tentukan suhu rata-ratanya.

3) Tuangkan CH₃COOH ke dalam bejana kalori meter kemudian aduk, perhatikan suhu yang ditunjukkan pada termometer itu, suhu akan naik, kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).

Hasil percobaan

a) Suhu larutan NaOH= 29°C

b) Suhu larutan CH₃COOH= 30°C

c) Suhu rata-rata(suhu awal)= 29,5°C

d) Suhu akhir = 31°C

e) Kenaikan suhu = 1,5°C

Analisis data percobaan/pertanyaan.

1) Hitunglah Q larutan dengan rumus Q= M.C.ΔT

(Kalor yang diserap bejana diabaikan).

2) Hitung Q reaksi=(-Q larutan)

3) Jumlah mol NaOH dalam 50 ml NaOH dalam 1m NaOH dan jumlah mol CH3COOH dalam 50 cm³ larutan CH₃COOH dalam 1m CH₃COOH.

4) Hitunglah Q reaksi pada pembentukan H₂O 1 mol (Jika NaOH dan CH₃COOH yang bereaksi masing-masing 1mol).

5) Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini (ΔH reaksi=Q reaksi pada pembentukan 1mol H₂O).

6) Buatlah kesimpulan dari kegiatan ini.

7) Diulangi pada gula(C₆H₁₂O₆).

Catatan: Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa:

a. Massa larutan 2X dengan air (2X50ml=100ml air).

b. Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.

c. Kalor jenis air=4,2 J/Kg , masssa jeis air=1g/cm³.

Analisis data percobaan:

1) Hitung Q larutan.

Q=M.C.ΔT

=50.4,18.1,5

=31,350 J

2) Hitung Q reaksi.

Q reaksi = -Q larutan

= -31,350 J

3) 1 mol NaOH = M.V = 1.50 = 50 mmol

= 0,05mol

1 mol CH₃COOH= M.V = 1. 50 = 50mmol

= 0,05 mol

4) Q=M.C.ΔT

= 50.4,18.1,5

= 31,350 J

Q reaksi = -Q laruan

= – 31,350 J

ΔH = – 627 J

5) Persamaan Termokimia

NaOH_(l)+ CH₃COOH_(g) CH₃COONa_(l)+ H₂O_(l)ΔH = -627 J

6) Kesimpulan : Percobaan ini dilakukan untuk mengetahui atau memperoleh perubahan entalpi dari NaOH dan CH₃COOH.

7) Ulangi pada gula

Q = m. c. ΔT

= 50. 4,18. 1,5

= 31,350 J

Q reaksi = -q larutan = -31,350 J

M C₆H₁₂O₆ = x

= x 20

= 5,5 mol

1 mol C₆H₁₂O₆ = M . V = 5,5 . 50 = 275 mmol = 0,275 mol

ΔH = x -31,350

= -114 J

Persamaan Termokimia = 6C_(s) + 6H_2(g) + 3O₂ C₆H₁₂O₆ ΔH = -114 J

Kesimpulan : Percobaan ini dilakukan untuk mencari perubahan entalpi dari C₆H₁₂O₆.

DAFTAR PUSTAKA

www.gogle.com

Purba, Michael.2007.jilid 2a untuk sma kelas XI semester I.jakarta:erlangga

arief yats

Jumat, 18 November 2011

laporan praktikum penentuan perubahan entalpi

KATA PENGANTAR

1 komentar: