laporan praktikum kimia titrasi asam basa

Percobaan

1.      Judul Percobaan          :           TITRASI ASAM BASA

2.      Tujuan Percobaan        :          

Menentukan Konsentrasi Larutan dengan Menggunakan Larutan Baku

3.      Teori Singkat               :          

Konsentrasi suatu larutan dapat ditentukan berdasarkan konsentrasi zat lain. Larutan yang digunakan untuk menentukan konsentrasi larutan yang lain disebut larutan baku, di mana konsentrasi larutan ini diketahui secara pasti.

Proses penentuan konsentrasi larutan dengan cara ini disebut titrasi. Dan jika pasangan larutan yang digunakan dalam proses ini adalah larutan asam dan basa, maka proses ini disebut titrasi asam – basa. Misalnya, menentukan konsentrasi larutan HCl dengan menggunakan larutan baku NaOH.

Proses titrasi dilakukan dengan penggunaan perangkat alat titrasi seperti pada gambar :

4.      Alat dan Bahan           :          

a.       Alat yang digunakan :

§  Statif

§  Buret

§  Gelas Erlemeyer

§  Pipet tetes

b.      Bahan yang digunakan :

§  Larutan NaOH

§  Larutan HCl

5.      Langkah Kerja                        :

a)      Masukkan 20 mL larutan HCL dan 3 tetes indicator fenolflatelin ke dalam sebuah Erlenmeyer

b)      Isi buret dengan larutan NaOH 0,1 M hingga garis 0 mL

c)      Tetesi larutan HCLl dengan laarutan NaOH. Penetesan harus dilakukan secara hati hati dan erlemeyar terus menerus diguncangkan. Penetesan di hentikian saat terjadi perubahan warna yang tetap, yaitu menjadi merah muda.

d)     Ulangi prosedur diatas hingga diperoleh 3 data yang hampir sama.

6.      Pengamatan                 :

No.	Volum larutan HCl yang digunakan	Volum larutan NaOH yang digunakan
1	20 mL	19 mL
2	20 mL	22 mL
3	20 mL	38 mL

7.      Analisi data/pertanyaan :

1)      Tentukan volum rata rata larutan NaOH yang digunakan

2)      Tentukan jumlah mol NaOH yang digunakan

3)      Tentukan jumlah mol HCl berdasarkan perbandingan koefisien reaksi

NaOH(aq) + HCl(aq)            NaCl(aq) +

4)      Tentukan kemolaran larutan HCl tersebut

5)      apa yang anda simpulkan dari kegiatan ini

8.      jawaban;

1)      19+22+38 =26,33

      3

2)      n NaOH

n = M . V

n = 0,1  x 26,33

  = 2,633

3)      n HCl =  x 2,633 = 2,633

4)      M HCl

M= =

                         M= 0,13165

                         M= 0,13

                        

Kesimpulan :

Dari hasil pengamatan dapat disimpulkan bahwa untuk menentukan konsentrasi HCl diperlukan konsentrasi NaOH yang telah ditentukan secara pasti dan volume NaOH sendiri. Di mana volume NaOH ditentukan dari banyaknya NaOH yang diperlukan untuk menjadikan larutan HCl tepat merah pada proses titrasi.

DAFTAR PUSTAKA

Google.com

Purba,Michel.2006kimia .jilid 2b untuk SMA kelas XI semester 2.jakarta:erlangga