Senin, 26 Maret 2012

laporan praktikum penentuan perubahan entalpi reaksi


Penentuan Perubahan Entalpi Reaksi
1.      Tujuan Percobaan : Pada reaksi antara larutan NaOH dengan larutan Hcl dalam suatu gelas kalori meter dan terjadi kenaikan suhu yuang menyebabkan suhu gelas reaksi night demikian pula suhu sekitarnya.
            Pada percobaan tersebut, yang menjadi pusat perhatian adalah NaOH dan Hcl disebut system, sedangkan tabujng reaksi, suhu udara, tekanan udara merupakan lingkungan.
            Menekankan reaksi netralisasi Hcl dan NaOH menggunakan alat kalori meter sederhana kalori meter adalah suatu alat untuk mengukur jumlah kalor yang diserap atau di bebaskan system.
            Dengan melakukan percobaan ini akan dapat memahami mengenai pengaruh luas. Luas permukaan bidang sentuh terhadap laju reaksi dan dapat meihat pengaruh penambahan katalis.
            Reaksinya : NaOH(g) + CH3COOH(g) CH3COONa(g) + H2O(l)
2.      Alat dan Bahan ;
a.       Alat  :    1. Kalori meter                                         
2. Gelas Kimia                                                               
3. Termometer
4. Pipet
 b.  Bahan :      1. NaOH
2. CH3COOH
Langkah Kerja :
1)            Masukan 50 ml larutan NaOH ke dalam gelas kimia I dan 50 ml larutan CH3COOH dalam gelas kimia II .
2)            Ukur suhu kedua larutan. Termometer harus dibersihkan dan dikeringkan sebelum dipindahkan dari satu larutan ke larutan lain jika suhu larutan berbeda. Tentukan suhu rata-ratanya.
3)            Tuangkan CH3COOH ke dalam bejana kalori meter kemudian aduk, perhatikan suhu yang ditunjukkan pada termometer itu, suhu akan naik, kemudian menjadi tetap dan selanjutnya turun. Catatlah suhu yang tetap itu (suhu akhir).







Hasil percobaan
a)      Suhu larutan NaOH= 29°C
b)      Suhu larutan CH3COOH= 30°C
c)       Suhu rata-rata(suhu awal)= 29,5°C
d)      Suhu akhir = 31°C
e)      Kenaikan suhu = 1,5°C

Analisis data percobaan/pertanyaan.
1)            Hitunglah Q larutan dengan rumus Q= M.C.ΔT
(Kalor yang diserap bejana diabaikan).
2)            Hitung Q reaksi=(-Q larutan)
3)            Jumlah mol NaOH dalam 50 ml NaOH dalam 1m NaOH dan jumlah mol CH3COOH dalam 50 cm3 larutan CH3COOH dalam 1m CH3COOH.
4)            Hitunglah Q reaksi pada pembentukan H2O 1 mol (Jika NaOH dan CH3COOH yang bereaksi masing-masing 1mol).
5)            Tulis persamaan termokimia untuk reaksi ini (ΔH reaksi=Q reaksi pada pembentukan 1mol H2O).
6)            Buatlah kesimpulan dari kegiatan ini.
7)            Diulangi pada gula(C6H12O6).
Catatan: Pada perhitungan perubahan entalpi pada reaksi ini dianggap bahwa:
a.              Massa larutan 2X dengan air (2X50ml=100ml air).
b.             Selama reaksi berlangsung, energi yang berpindah dari sistem ke lingkungan dapat diabaikan.
c.              Kalor jenis air=4,2 J/Kg , masssa jeis air=1g/cm3.


Analisis data percobaan:
1)      Hitung Q larutan.
Q=M.C.ΔT
=50.4,18.1,5
=31,350 J
2)      Hitung Q reaksi.
Q reaksi = -Q larutan
= -31,350 J
3)      1 mol NaOH = M.V = 1.50 = 50 mmol
= 0,05mol
1 mol CH3COOH= M.V = 1. 50 = 50mmol
= 0,05 mol


4)      Q=M.C.ΔT
= 50.4,18.1,5
= 31,350 J
Q reaksi = -Q laruan
= – 31,350 J
ΔH = – 627 J
5)      Persamaan Termokimia
NaOH(l) + CH3COOH(g)            CH3COONa(l) + H2O(l) ΔH = -627 J
6)      Kesimpulan : Percobaan ini dilakukan untuk mengetahui atau memperoleh  perubahan entalpi dari NaOH dan CH3COOH.
7)      Ulangi pada gula
Q = m. c. ΔT
= 50. 4,18. 1,5
= 31,350 J

Q reaksi = -q larutan = -31,350 J

M C6H12O6 =  x
=  x 20
= 5,5 mol

1 mol C6H12O6 = M . V = 5,5 . 50 = 275 mmol = 0,275 mol




ΔH =  x -31,350
= -114 J
Persamaan Termokimia = 6C(s) + 6H2(g) + 3O2 C6H12O6 ΔH = -114 J










Kesimpulan : Percobaan ini dilakukan untuk mencari perubahan entalpi dari C6H12O6.














DAFTAR PUSTAKA
Purba, Michael.2007.jilid 2a untuk sma kelas XI semester I.jakarta:erlangga

Tidak ada komentar:

Poskan Komentar